Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди (II) с 10%−ным раствором серной кислоты массой 40 г.
Дано:
$m_{р-ра}$ ($H_{2}SO_{4}$) = 40 г
ω = 10%
Найти:
m ($CuSO_{4}$) − ?
Решение:
$CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O$
m ($H_{2}SO_{4}$) = $m_{р-ра}$ ($H_{2}SO_{4}$) * ω = 40 * 0,1 = 4 г
M ($H_{2}SO_{4}$) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль
n ($H_{2}SO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{4}{98}$ = 0,04 моль
n ($CuSO_{4}$) = n ($H_{2}SO_{4}$) = 0,04 моль
M ($CuSO_{4}$) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль
m ($CuSO_{4}$) = n * M = 0,04 * 160 = 6,4 г
Ответ: 6,4 г.
