5 г 90%−ного раствора этилового спирта смешали с уксусной кислотой и нагрели в присутствии концентрированной серной кислоты. Вычислите массу образовавшегося эфира.
Дано:
$m_{р-ра}$ ($C_{2}H_{5}OH$) = 5 г
ω = 90%
Найти:
m ($CH_{3}COOC_{2}H_{5}$) − ?
Решение:
$C_{2}H_{5}OH + CH_{3}COOH = CH_{3}COOC_{2}H_{5} + H_{2}O$
m ($C_{2}H_{5}OH$) = $m_{р-ра}$ ($C_{2}H_{5}OH$) * ω = 5 * 0,9 = 4,5 г
M ($C_{2}H_{5}OH$) = 2 * 12 + 5 * 1 + 16 + 1 = 46 г/моль
n ($C_{2}H_{5}OH$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{4,5}{46}$ = 0,1 моль
n ($CH_{3}COOC_{2}H_{5}$) = n ($C_{2}H_{5}OH$) = 0,1 моль
M ($CH_{3}COOC_{2}H_{5}$) = 12 + 3 * 1 + 12 + 2 * 16 + 2 * 12 + 5 * 1 = 88 г/моль
m ($CH_{3}COOC_{2}H_{5}$) = n * M = 0,1 * 88 = 8,8 г
Ответ: 8,8 г.
