К 250 г 12%−ного раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Дано:
$m_{р-ра}$ ($AgNO_{3}$) = 250 г
ω = 12%
Найти:
m (AgCl) − ?
Решение:
$AgNO_{3} + NaCl = NaNO_{3} + AgCl↓$
m ($AgNO_{3}$) = $m_{р-ра}$ ($AgNO_{3}$) * ω = 250 * 0,12 = 30 г
M ($AgNO_{3}$) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль
n ($AgNO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{30}{170}$ = 0,18 моль
n (AgCl) = n ($AgNO_{3}$) = 0,18 моль
M (AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль
m (AgCl) = n * M = 0,18 * 143,5 = 25,83 г
Ответ: 25,83 г.
