Вычислите объем оксида углерода (IV) (н. у.) и массу оксида кальция, которые можно получить при полном разложении 500 г известняка, в котором находится 10% примеси.
Дано:
$m_{техн}$ ($CaCO_{3}$) = 500 г
ω (прим.) = 10%
Найти:
V ($CO_{2}$) − ?
m (CaO) − ?
Решение:
$CaCO_{3} = CaO + CO_{2}$
ω (чист.) = 100 − 10 = 90%
$m_{чист}$ ($CaCO_{3}$) = $m_{техн}$ ($CaCO_{3}$) * ω (чист.) = 500 * 0,9 = 450 г
M ($CaCO_{3}$) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль
n ($CaCO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{450}{100}$ = 4,5 моль
n (CaO) = n ($CO_{2}$) = n ($CaCO_{3}$) = 4,5 моль
M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
m (CaO) = n * M = 4,5 * 56 = 252 г
V ($CO_{2}$) = n * $V_{m}$ = 4,5 * 22,4 = 100,8 л
Ответ: m (CaO) = 252 г; V ($CO_{2}$) = 100,8 л.
