Вычислите количество вещества эфира, образующегося при взаимодействии муравьиной кислоты с 30 г этилового спирта, содержащего 2% примесей.
Дано:
$m_{техн}$ ($C_{2}H_{5}OH$) = 30 г
ω (прим.) = 2%
Найти:
n ($HCOOC_{2}H_{5}$) − ?
Решение:
$HCOOH + C_{2}H_{5}OH = HCOOC_{2}H_{5} + H_{2}O$
ω (чист.) = 100 − 2 = 98%
$m_{чист}$ ($C_{2}H_{5}OH$) = $m_{техн}$ ($C_{2}H_{5}OH$) * ω (чист.) = 30 * 0,98 = 29,4 г
M ($C_{2}H_{5}OH$) = 2 * 12 + 5 * 1 + 16 + 1 = 46 г/моль
n ($C_{2}H_{5}OH$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{29,4}{46}$ = 0,64 моль
n ($HCOOC_{2}H_{5}$) = n ($C_{2}H_{5}OH$) = 0,64 моль
Ответ: 0,64 моль.
