Определите, какой объем хлороводорода (н. у.) выделится при взаимодействии 300 г хлорида натрия, содержащего 22% примеси, с концентрированной серной кислотой.
Дано:
$m_{техн}$ (NaCl) = 300 г
ω (прим.) = 22%
Найти:
V (HCl) − ?
Решение:
$NaCl + H_{2}SO_{4} = NaHSO_{4} + HCl$
ω (чист.) = 100 − 22 = 78%
$m_{чист}$ (NaCl) = $m_{техн}$ (NaCl) * ω (чист.) = 300 * 0,78 = 234 г
M (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
n (NaCl) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{234}{58,5}$ = 4 моль
n (HCl) = n (NaCl) = 4 моль
V (HCl) = n * $V_{m}$ = 4 * 22,4 = 89,6 л
Ответ: 89,6 л.
