При нагревании технического хлорида аммония, содержащего 2% примеси, с гидроксидом калия выделилось 500 мл аммиака (н. у.). Определите массу технического хлорида аммония, взятого для реакции.
Дано:
ω (прим.) = 2%
V ($NH_{3}$) = 500 мл = 0,5 л
Найти:
$m_{техн}$ ($NH_{4}Cl$) − ?
Решение:
$NH_{4}Cl + KOH = KCl + NH_{3} + H_{2}O$
n ($NH_{3}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{0,5}{22,4}$ = 0,022 моль
n ($NH_{4}Cl$) = n ($NH_{3}$) = 0,022 моль
M ($NH_{4}Cl$) = 14 + 4 * 1 + 35,5 = 53,5 г/моль
$m_{чист}$ ($NH_{4}Cl$) = n * M = 0,022 * 53,5 = 1,177 г
ω (чист.) = 100 − 2 = 98%
$m_{техн}$ ($NH_{4}Cl$) = $\frac{m_{чист} (NH_{4}Cl)}{ω (чист.)}$ = $\frac{1,177}{0,98}$ = 1,2 г
Ответ: 1,2 г.
