Определите, какой объем сероводорода (н. у.) образуется при взаимодействии 19,36 г сульфида железа (II), содержащего 10% примесей, с соляной кислотой.
Дано:
$m_{техн}$ (FeS) = 19,36 г
ω (прим.) = 10%
Найти:
V ($H_{2}S$) − ?
Решение:
$FeS + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}S$
ω (чист.) = 100 − 10 = 90%
$m_{чист}$ (FeS) = $m_{техн}$ (FeS) * ω (чист.) = 19,36 * 0,9 = 17,424 г
M (FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль
n (FeS) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{17,424}{88}$ = 0,198 моль
n ($H_{2}S$) = n (FeS) = 0,189 моль
V ($H_{2}S$) = n * $V_{m}$ = 0,198 * 22,4 = 4,4352 л
Ответ: 4,4352 л.
