При пропускании воздуха объемом 2 $м^{3}$ (н. у.) через раствор гидроксида кальция образовался карбонат кальция массой 3 г. Определите объемную долю (в процентах) оксида углерода (IV) в воздухе.
Дано:
V (возд) = 2 $м^{3}$ = 2000 л
m ($CaCO_{3}$) = 3 г
Найти:
φ ($O_{2}$) − ?
Решение:
$Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O$
M ($CaCO_{3}$) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль
n ($CaCO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{3}{100}$ = 0,03 моль
n ($O_{2}$) = n ($CaCO_{3}$) = 0,03 моль
V ($O_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,03 * 22,4 = 0,672 л
φ ($O_{2}$) = $\frac{V (O_{2})}{V (возд)}$ * 100%
φ ($O_{2}$) = $\frac{0,672}{2000}$ * 100% = 0,0336%
Ответ: 0,0336%.
