Вычислите, какой объем кислорода (н. у.) выделится при прокаливании 12,8 г перманганата калия, содержащего 1,25% примесей.
Дано:
$m_{техн}$ ($KMnO_{4}$) = 12,8 г
ω (прим.) = 1,25%
Найти:
V ($O_{2}$) − ?
Решение:
$2KMnO_{4} = K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}$
ω (чист.) = 100% − 1,25% = 98,75%
$m_{чист}$ ($KMnO_{4}$) = $m_{техн}$ ($KMnO_{4}$) * ω (чист.) = 12,8 * 0,9875 = 12,64 г
M ($KMnO_{4}$) = 39 + 55 + 4 * 16 = 158 г/моль
n ($KMnO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{12,64}{158}$ = 0,08 моль
n ($O_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * n ($KMnO_{4}$) = $\frac{1}{2}$ * 0,08 = 0,04 моль
V ($O_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,04 * 22,4 = 0,896 л
Ответ: 0,896 л.
