Сероводород объемом 5 л (н. у.), содержащий 2% примеси, пропустили через раствор сульфата меди (II). Вычислите, какое вещество выпало в осадок. Определите массу и количество вещества образовавшегося осадка.
Дано:
$V_{техн}$ ($H_{2}S$) = 5 л
ω (прим.) = 2%
Найти:
n (CuS) − ?
m (CuS) − ?
Решение:
$H_{2}S + CuSO_{4} = CuS↓ + H_{2}SO_{4}$
ω (чист.) = 100% − 2% = 98%
$V_{чист}$ ($H_{2}S$) = $V_{техн}$ ($H_{2}S$) * ω (чист.) = 5 * 0,98 = 4,9 л
n ($H_{2}S$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{4,9}{22,4}$ = 0,22 моль
n (CuS) = n ($H_{2}S$) = 0,22 моль
M (CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль
m (CuS) = n * M = 0,22 * 96 = 21,12 г
Ответ: n (CuS) = 0,22 моль; m (CuS) = 21,12 г.
