Массовая доля примесей в доломите ($CaCO_{3} * MgCO_{3}$) составляет 15%. Вычислите массы оксидов кальция и магния, полученных при обжиге 300 кг доломита.
Дано:
ω (прим.) = 15%
$m_{техн}$ ($CaCO_{3} * MgCO_{3}$) = 300 кг = 300.000 г
Найти:
m (MgO) − ?
m (CaO) − ?
Решение:
$CaCO_{3} * MgCO_{3} = CaO + MgO + 2CO_{2}$
ω (чист.) = 100 − 15 = 85%
M ($CaCO_{3} * MgCO_{3}$) = 40 + 12 + 3 * 16 + 24 + 12 + 3 * 16 = 184 г/моль
$m_{чист}$ ($CaCO_{3} * MgCO_{3}$) = $m_{техн}$ ($CaCO_{3} * MgCO_{3}$) * ω (чист.) = 300.000 * 0,85 = 255.000 г
n ($CaCO_{3} * MgCO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{255.000}{184}$ = 1386 моль
n (CaO) = n (MgO) = n ($CaCO_{3} * MgCO_{3}$) = 1386 моль
M (MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль
M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
m (MgO) = n * M = 1386 * 40 = 55.440 г
m (CaO) = n * M = 1386 * 56 = 77.616 г
Ответ: m (MgO) = 55.440 г; m (CaO) = 77.616 г.
