При обработке образца латуни массой 2 г, состоящей из меди и цинка, избытком соляной кислоты выделился водород объемом 0,22 л (н. у.). Определите массовую долю (в процентах) цинка в этом образце латуни.
Дано:
m (латуни) = 2 г
V ($H_{2}$) = 0,22 л
Найти:
ω (Zn) − ?
Решение:
$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}$
n ($H_{2}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{0,22}{22,4}$ = 0,01 моль
n (Zn) = n ($H_{2}$) = 0,01 моль
m (Zn) = n * M = 0,01 * 65 = 0,65 г
ω (Zn) = $\frac{m (Zn)}{m (латуни)}$ * 100% = $\frac{0,65}{2}$ * 100% = 32,5%
Ответ: 32,5%.
