Вычислите массу углерода, необходимого для полного восстановления 200 кг железной руды ($Fe_{2}O_{3}$) с массовой долей примесей, равной 10%.
Дано:
$m_{техн}$ ($Fe_{2}O_{3}$) = 200 кг = 200.000 г
ω (прим.) = 10%
Найти:
m (C) − ?
Решение:
$Fe_{2}O_{3} + 3C = 2Fe + 3CO$
ω (чист.) = 100 − 10 = 90%
$m_{чист}$ ($Fe_{2}O_{3}$) = $m_{техн}$ ($Fe_{2}O_{3}$) * ω (чист.) = 200.000 * 0,9 = 180.000 г
M ($Fe_{2}O_{3}$) = 2 * 56 + 3 * 16 = 160 г/моль
n ($Fe_{2}O_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{180.000}{160}$ = 1125 моль
n (C) = 3 * n ($Fe_{2}O_{3}$) = 3 * 1125 = 3375 моль
m (C) = n * M = 3375 * 12 = 40.500 г
Ответ: 40.500 г.
