На обжиг цинковой обманки массой 200 г был израсходован кислород объемом 33,6 л (н. у.). Вычислите массовую долю (в процентах) ZnS в цинковой обманке.
Дано:
m (обманки) = 200 г
V ($O_{2}$) = 33,6 л
Найти:
ω (ZnS) − ?
Решение:
$2ZnS + 3O_{2} = 2ZnO + 2SO_{2}$
n ($O_{2}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{33,6}{22,4}$ = 1,5 моль
n (ZnS) = $\frac{2}{3}$ * n ($O_{2}$) = $\frac{2}{3}$ * 1,5 = 1 моль
M (ZnS) = 65 + 32 = 97 г/моль
m (ZnS) = n * M = 1 * 97 = 97 г
ω (ZnS) = $\frac{m (ZnS)}{m (обмагки)}$ * 100%
ω (ZnS) = $\frac{97}{200}$ * 100% = 48,5%
Ответ: 48,5%.
