Состав доломита выражается формулой $CaCO_{3} * MgCO_{3}$. Определите в нем массовую долю примесей (в процентах), если при обжиге 0,5 кг доломита выделилось 89,6 л углекислого газа (н. у.).
Дано:
$m_{техн}$ ($CaCO_{3} * MgCO_{3}$) = 0,5 кг = 500 г
V ($CO_{2}$) = 89,6 л
Найти:
ω (прим.) − ?
Решение:
$CaCO_{3} * MgCO_{3} = CaO + MgO + 2CO_{2}$
n ($CO_{2}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{89,6}{22,4}$ = 4 моль
n ($CaCO_{3} * MgCO_{3}$) = $\frac{1}{2}$ * n ($CO_{2}$) = $\frac{1}{2}$ * 4 = 2 моль
M ($CaCO_{3} * MgCO_{3}$) = 40 + 12 + 3 * 16 + 24 + 12 + 3 * 16 = 184 г/моль
$m_{чист}$ ($CaCO_{3} * MgCO_{3}$) = n * M = 2 * 184 = 368 г
$m_{прим}$ ($CaCO_{3} * MgCO_{3}$) = $m_{техн}$ ($CaCO_{3} * MgCO_{3}$) − $m_{чист}$ ($CaCO_{3} * MgCO_{3}$) = 500 − 368 = 132 г
ω (прим.) = $\frac{m_{прим} (CaCO_{3} * MgCO_{3})}{m_{техн} (CaCO_{3} * MgCO_{3})}$ * 100%
ω (прим.) = $\frac{132}{500}$ * 100% = 26,4%
Ответ: 26,4%.
