Техническую соду, массовая доля примесей в которой составляет 5%, обработали серной кислотой, при этом выделилось 3 моль оксида углерода (IV). Вычислите массу технической соды, вступившей в реакцию с кислотой.
Дано:
ω (прим.) = 5%
n ($CO_{2}$) = 3 моль
Найти:
$m_{техн}$ ($Na_{2}CO_{3}$) − ?
Решение:
$Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + CO_{2} + H_{2}O$
n ($Na_{2}CO_{3}$) = n ($CO_{2}$) = 3 моль
M ($Na_{2}CO_{3}$) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль
m ($Na_{2}CO_{3}$) = n * M = 3 * 106 = 318 г
ω (чист.) = 100% − 5% = 95%
$m_{техн}$ ($Na_{2}CO_{3}$) = $\frac{m (Na_{2}CO_{3})}{ω (чист.)}$
$m_{техн}$ ($Na_{2}CO_{3}$) = $\frac{318}{0,95}$ = 334,7 г
Ответ: 334,7 г.
