При сплавлении известняка массой 30 кг с оксидом кремния (lV) получили силикат кальция массой 29 кг. Вычислите массовую долю (в процентах) примесей в известняке.
Дано:
$m_{техн}$ ($CaCO_{3}$) = 30 кг = 30.000 г
m ($CaSiO_{3}$) = 29 кг = 29.000 г
Найти:
ω (прим.) − ?
Решение:
$CaCO_{3} + SiO_{2} = CaSiO_{3} + CO_{2}$
M ($CaSiO_{3}$) = 40 + 28 + 3 * 16 = 116 г/моль
n ($CaSiO_{3}$) = $\frac{m}{n}$ = $\frac{29.000}{116}$ = 250 моль
n ($CaCO_{3}$) = n ($CaSiO_{3}$) = 250 моль
M ($CaCO_{3}$) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль
m ($CaCO_{3}$) = n * M = 250 * 100 = 25.000 г
ω (чист.) = $\frac{m (CaCO_{3})}{m_{техн} (CaCO_{3})}$ * 100%
ω (чист.) = $\frac{25.000}{30.000}$ * 100% = 83%
ω (прим.) = 100% − ω (чист.) = 100% − 83% = 17%
Ответ: 17%.
