При обжиге известняка массой 200 г образовался оксид углерода (IV) массой 40 г. Определите массовую долю (в процентах) карбоната кальция в известняке.
Дано:
$m_{техн}$ ($CaCO_{3}$) = 200 г
m ($CO_{2}$) = 40 г
Найти:
ω ($CaCO_{3}$) − ?
Решение:
$CaCO_{3} = CaO + CO_{2}$
M ($CO_{2}$) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль
n ($CO_{2}$) = $\frac{m}{n}$ = $\frac{40}{44}$ = 0,9 моль
n ($CaCO_{3}$) = n ($CO_{2}$) = 0,9 моль
M ($CaCO_{3}$) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль
m ($CaCO_{3}$) = n * M = 0,9 * 100 = 90 г
ω ($CaCO_{3}$) = $\frac{m (CaCO_{3})}{m_{техн} (CaCO_{3})}$ * 100%
ω ($CaCO_{3}$) = $\frac{90}{200}$ * 100% = 45%
Ответ: 45%.
