Алюминиевая бронза, используемая в машиностроении, представляет собой сплав алюминия и меди. Массовая доля алюминия в бронзе составляет 11%. Определите, какое количество вещества водорода выделится при обработке 500 г алюминиевой бронзы соляной кислотой.
Дано:
m (ал.бронза) = 500 г
ω (Al) = 11%
Найти:
V ($H_{2}$) − ?
Решение:
$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}$
m (Al) = m (ал.бронза) * ω (Al)
m (Al) = 500 * 0,11 = 55 г
n (Al) = $\frac{m}{n}$ = $\frac{55}{27}$ = 2 моль
n ($H_{2}$) = $\frac{3}{2}$ * n (Al) = $\frac{3}{2}$ * 2 = 3 моль
V ($H_{2}$) = n * $V_{m}$ = 3 * 22,4 = 67,2 л
Ответ: 67,2 л.
