Ацетилен получают взаимодействием карбида кальция с водой:
$CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}$.
Определите, какой объем ацетилена (н.у.) выделится при вступлении в реакцию 33,7 г технического карбида кальция, содержащего 5% примесей.
Дано:
$m_{техн}$ ($CaC_{2}$) = 33,7 г
ω (прим.) = 5%
Найти:
V ($C_{2}H_{2}$) − ?
Решение:
$CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}$
ω (чист.) = 100% − 5% = 95%
$m_{чист}$ ($CaC_{2}$) = $m_{техн}$ ($CaC_{2}$) * ω (чист.)
$m_{чист}$ ($CaC_{2}$) = 33,7 * 0,95 = 32,015 г
M ($CaC_{2}$) = 40 + 2 * 12 = 64 г/моль
n ($CaC_{2}$) = $\frac{m}{n}$ = $\frac{32,015}{64}$ = 0,5 моль
n ($C_{2}H_{2}$) = n ($CaC_{2}$) = 0,5 моль
V ($C_{2}H_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,5 * 22,4 = 11,2 л
Ответ: 11,2 л.
