Вычислите массу азотной кислоты, образовавшейся при взаимодействии 86,7 г технического нитрата натрия (массовая доля примесей 2%) с серной кислотой.
Дано:
$m_{техн}$ ($NaNO_{3}$) = 86,7 г
ω (прим.) = 2%
Найти:
m ($HNO_{3}$) − ?
Решение:
$2NaNO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + 2HNO_{3}$
ω (чист.) = 100% − 2% = 98%
$m_{чист}$ ($NaNO_{3}$) = $m_{техн}$ ($NaNO_{3}$) * ω (чист.)
$m_{чист}$ ($NaNO_{3}$) = 86,7 * 0,98 = 84,966 г
M ($NaNO_{3}$) = 23 + 14 + 3 * 16 = 85 г/моль
n ($NaNO_{3}$) = $\frac{m}{n}$ = $\frac{84,966}{85}$ = 1 моль
n ($HNO_{3}$) = n ($NaNO_{3}$) = 1 моль
M ($HNO_{3}$) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль
m ($HNO_{3}$) = n * M = 1 * 63 = 63 г
Ответ: 63 г.
