Вычислите, какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при обжиге известняка массой 1 т с массовой долей примесей 10%.
Дано:
$m_{техн}$ ($CaCO_{3}$) = 1 т = 1000 кг = 1.000.000 г
ω (прим.) = 10%
Найти:
V ($CO_{2}$) − ?
Решение:
$CaCO_{3} = CaO + CO_{2}$
ω (чист.) = 100% − 10% = 90%
$m_{чист}$ ($CaCO_{3}$) = $m_{техн}$ ($CaCO_{3}$) * ω (чист.)
$m_{чист}$ ($CaCO_{3}$) = 1.000.000 * 0,9 = 900.000 г
M ($CaCO_{3}$) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль
n ($CaCO_{3}$) = $\frac{m}{n}$ = $\frac{900.000}{100}$ = 9.000 моль
n ($CO_{2}$) = n ($CaCO_{3}$) = 9.000 моль
V ($CO_{2}$) = n * $V_{m}$ = 9.000 * 22,4 = 201.600 л
Ответ: 201.600 л.
