Фосфоритная мука − ценное фосфорное удобрение, содержащее 22,5% примесей. Вычислите массу фосфорной кислоты, образовавшейся в результате взаимодействия 200 кг фосфоритной муки с серной кислотой.
Дано:
$m_{техн}$ ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = 200 кг = 200.000 г
ω (прим.) = 22,5%
Найти:
m ($H_{3}PO_{4}$) − ?
Решение:
$Ca_{3}(PO_{4})_{2} + 3H_{2}SO_{4} = 3CaSO_{4} + 2H_{3}PO_{4}$
ω (чист.) = 100% − 22,5% = 77,5%
$m_{чист}$ ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = $m_{техн}$ ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) * ω (чист.)
$m_{чист}$ ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = 200.000 * 0,775 = 155.000 г
M ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = 3 * 40 + 2 * 31 + 8 * 16 = 310 г/моль
n ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = $\frac{m}{n}$ = $\frac{155.000}{310}$ = 500 моль
n ($H_{3}PO_{4}$) = 2 * n ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = 2 * 500 = 1000 моль
M ($H_{3}PO_{4}$) = 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 98 г/моль
m ($H_{3}PO_{4}$) = n * M = 1000 * 98 = 98.000 г
Ответ: 98.000 г.
