На 1 кг лома, содержащего 96% железа, подействовали серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа (II).
Дано:
$m_{техн}$ (Fe) = 1 кг = 1.000 г
ω (чист.) = 96%
Найти:
m ($FeSO_{4}$) − ?
Решение:
$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}$
$m_{чист}$ (Fe) = $m_{техн}$ (Fe) * ω (чист.)
$m_{чист}$ (Fe) = 1.000 * 0,96 = 960 г
n (Fe) = $\frac{m}{n}$ = $\frac{960}{56}$ = 17,14 моль
n ($FeSO_{4}$) = n (Fe) = 17,14 моль
M ($FeSO_{4}$) = 56 + 32 + 4 * 16 = 152 г/моль
m ($FeSO_{4}$) = n * M = 17,14 * 152 = 2605 г
Ответ: 2605 г.
