Вычислите массу образовавшегося сульфата меди (II), если в реакцию с серной кислотой, взятой в избытке, вступило 0,8 моль оксида меди (II).
Дано:
n (CuO) = 0,8 моль
Найти:
m ($CuSO_{4}$) − ?
Решение:
$CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O$
n ($CuSO_{4}$) = n (CuO) = 0,8 моль
M ($CuSO_{4}$) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль
m ($CuSO_{4}$) = n * M = 0,8 * 160 = 128 г
Ответ: 128 г.
