Вычислите массу образовавшегося осадка, если в реакцию с сульфатом алюминия вступило 0,6 моль хлорида бария.
Дано:
n ($BaCl_{2}$) = 0,6 моль
Найти:
m ($BaSO_{4}$) − ?
Решение:
$Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3BaCl_{2} = 3BaSO_{4}↓ + 2AlCl_{3}$
n ($BaSO_{4}$) = n ($BaCl_{2}$) = 0,6 моль
M ($BaSO_{4}$) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль
m ($BaSO_{4}$) = n * M = 0,6 * 233 = 139,8 г
Ответ: 139,8 г.
