Определите массу сульфата магния, который можно получить в результате взаимодействия 0,5 моль магния и раствора серной кислоты, взятой в избытке.
Дано:
n (Mg) = 0,5 моль
Найти:
m ($MgSO_{4}$) − ?
Решение:
$Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}$
n (Mg) = n ($MgSO_{4}$) = 0,5 моль
M ($MgSO_{4}$) = 24 + 32 + 4 * 16 = 120 г/моль
m ($MgSO_{4}$) = n * M = 0,5 * 120 = 60 г
Ответ: 60 г.
