Вычислите массу оксида железа (III), вступившего в реакцию с хлороводородной кислотой, если в результате реакции образовалось 6 моль хлорида железа (III).
Дано:
n ($FeCl_{3}$) = 6 моль
Найти:
m ($Fe_{2}O_{3}$) − ?
Решение:
$Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O$
n ($Fe_{2}O_{3}$) = $\frac{1}{2}$ * n ($FeCl_{3}$) = $\frac{1}{2}$ * 6 = 3 моль
M ($Fe_{2}O_{3}$) = 2 * 56 + 3 * 16 = 160 г/моль
m ($Fe_{2}O_{3}$) = n * M = 3 * 160 = 480 г
Ответ: 480 г.
