Вычислите массу ортофосфата натрия, образовавшегося в результате взаимодействия 1,5 моль гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой.
Дано:
n (NaOH) = 1,5 моль
Найти:
m ($Na_{3}PO_{4}$) − ?
Решение:
$3NaOH + H_{3}PO_{4} = Na_{3}PO_{4} + 3H_{2}O$
n ($Na_{3}PO_{4}$) = $\frac{1}{3}$ * n (NaOH) = $\frac{1}{3}$ * 1,5 = 0,5 моль
M ($Na_{3}PO_{4}$) = 3 * 23 + 31 + 4 * 16 = 164 г/моль
m ($Na_{3}PO_{4}$) = n * M = 0,5 * 164 = 82 г
Ответ: 82 г.
