Определите количество вещества карбоната кальция, при разложении которого образовалось 2,8 г оксида кальция.
Дано:
m (CaO) = 2,8 г
Найти:
n ($CaCO_{3}$) − ?
Решение:
$CaCO_{3} = CaO + CO_{2}$
M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
n (CaO) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{2,8}{56}$ = 0,05 моль
n ($CaCO_{3}$) = n (CaO) = 0,05 моль
Ответ: 0,05 моль.
