Вычислите массу кремниевой кислоты, которую можно получить при взаимодействии 244 г силиката натрия с раствором хлороводородной кислоты, взятой в избытке.
Дано:
m ($Na_{2}SiO_{3}$) = 244 г
Найти:
m ($H_{2}SiO_{3}$) − ?
Решение:
$Na_{2}SiO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}SiO_{3}$
M ($Na_{2}SiO_{3}$) = 2 * 23 + 28 + 3 * 16 = 122 г/моль
n ($Na_{2}SiO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{244}{122}$ = 2 моль
n ($H_{2}SiO_{3}$) = n ($Na_{2}SiO_{3}$) = 2 моль
M ($H_{2}SiO_{3}$) = 2 * 1 + 28 + 3 * 16 = 78 г/моль
m ($H_{2}SiO_{3}$) = n * M = 2 * 78 = 156 г
Ответ: 156 г.
