Определите массу ортофосфорной кислоты, которая образовалась в результате взаимодействия 0,4 моль оксида фосфора (V) с водой.
Дано:
n ($P_{2}O_{5}$) = 0,4 моль
Найти:
m ($H_{3}PO_{4}$) − ?
Решение:
$P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$
n ($H_{3}PO_{4}$) = 2 * n ($P_{2}O_{5}$) = 2 * 0,4 = 0,8 моль
M ($H_{3}PO_{4}$) = 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 98 г/моль
m ($H_{3}PO_{4}$) = n * M = 0,8 * 98 = 78,4 г
Ответ: 78,4 г.
