Определите, какое количество вещества гидроксида кальция можно получить, если в реакцию с водой, взятой в избытке, вступило 11,2 г оксида кальция.
Дано:
m (CaO) = 11,2 г
Найти:
n ($Ca(OH)_{2}$) − ?
Решение:
$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль
n (CaO) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 моль
n ($Ca(OH)_{2}$) = n (CaO) = 0,2 моль
Ответ: 0,2 моль.
