При взаимодействии цинка с раствором ортофосфорной кислоты выделилось 0,224 л водорода (н.у.). Определите массу цинка, прореагировавшего с кислотой.
Дано:
V ($H_{2}$) = 0,224 л
Найти:
m (Zn) − ?
Решение:
$3Zn + 2H_{3}PO_{4} = Zn_{3}(PO_{4})_{2} + 3H_{2}$
n ($H_{2}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{0,224}{22,4}$ = 0,01 моль
n (Zn) = n ($H_{2}$) = 0,01 моль
m (Zn) = n * M = 0,01 * 65 = 0,65 г
Ответ: 0,65 г.
