Вычислите массу белого фосфора, вступившегося в реакцию с кислородом, если в результате образовалось 0,1 моль оксида фосфора (V).
Дано:
n ($P_{2}O_{5}$) = 0,1 моль
Найти:
m (P) − ?
Решение:
$4P + 5O_{2} = 2P_{2}O_{5}$
n (P) = 2 * n ($P_{2}O_{5}$) = 2 * 0,1 = 0,2 моль
m (P) = n * M = 0,2 * 31 = 6,2 г
Ответ: 6,2 г.
