Определите массу марганца, полученного из 52,2 г оксида марганца (IV) в результате восстановления алюминием.
Дано:
m ($MnO_{2}$) = 52,2 г
Найти:
m (Mn) − ?
Решение:
$3MnO_{2} + 4Al = 3Mn + 2Al_{2}O_{3}$
M ($MnO_{2}$) = 55 + 2 * 16 = 87 г/моль
n ($MnO_{2}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{52,2}{87}$ = 0,6 моль
n (Mn) = n ($MnO_{2}$) = 0,6 моль
m (Mn) = n * M = 0,6 * 55 = 33 г
Ответ: 33 г.
