Определите массы соли и воды, образовавшихся в результате нейтрализации 3,66 г хлороводородной кислоты раствором гидроксида натрия, взятым в избытке.
Дано:
m (HCl) = 3,66 г
Найти:
m (NaCl) − ?
m ($H_{2}O$) − ?
Решение:
$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$
M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n (HCl) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{3,66}{36,5}$ = 0,1 моль
n (NaCl) = n ($H_{2}O$) = n (HCl) = 0,1 моль
M (NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
M ($H_{2}O$) = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль
m (NaCl) = n * M = 0,1 * 58,5 = 5,85 г
m ($H_{2}O$) = n * M = 0,1 * 18 = 1,8 г
Ответ: m (NaCl) = 5,85 г; m ($H_{2}O$) = 1,8 г.
