Определите массу карбоната натрия, необходимого для умягчения образца жесткой воды, содержащей 13,6 г сульфата кальция и 6,1 г сульфата магния.
Дано:
m ($CaSO_{4}$) = 13,6 г
m ($MgSO_{4}$) = 6,1 г
Найти:
m ($Na_{2}CO_{3}$) − ?
Решение:
$Na_{2}CO_{3} + CaSO_{4} = CaCO_{3} + Na_{2}SO_{4}$
$Na_{2}CO_{3} + MgSO_{4} = MgCO_{3} + Na_{2}SO_{4}$
M ($CaSO_{4}$) = 40 + 32 + 4 * 16 = 136 г/моль
M ($MgSO_{4}$) = 24 + 32 + 4 * 16 = 120 г/моль
n ($CaSO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{13,6}{136}$ = 0,1 моль
n ($MgSO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{6,1}{120}$ = 0,05 моль
n ($Na_{2}CO_{3}$) = 0,1 + 0,05 = 0,15 моль
M ($Na_{2}CO_{3}$) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106
m ($Na_{2}CO_{3}$) = n * M = 0,15 * 106 = 15,9 г
Ответ: 15,9 г.
