Через известковую воду пропустили оксид углерода (IV). Масса образовавшегося осадка составила 1,5 г. Вычислите массу гидроксида кальция, содержащего в известковой воде, и объем пропущенного через нее оксида углерода (IV) (н.у.).
Дано:
m ($CaCO_{3}$) = 1,5 г
Найти:
m ($Ca(OH)_{2}$) − ?
V ($CO_{2}$) − ?
Решение:
$Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O$
M ($CaCO_{3}$) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль
n ($CaCO_{3}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{1,5}{100}$ = 0,015 моль
n ($Ca(OH)_{2}$) = n ($CO_{2}$) = n ($CaCO_{3}$) = 0,015 моль
M ($Ca(OH)_{2}$) = 40 + 2 * 16 + 2 * 1 = 74 г/моль
m ($Ca(OH)_{2}$) = n * M = 0,015 * 74 = 1,11 г
V ($CO_{2}$) = n * $V_{m}$ = 0,015 * 22,4 = 0,336 л
Ответ: m ($Ca(OH)_{2}$) = 1,11 г; V ($CO_{2}$) = 0,336 л.
