Определите массу аммиака, вступившего в реакцию с серной кислотой, если было получено 2 т сульфата аммония.
Дано:
m ($(NH_{4})_{2}SO_{4}$) = 2 т = 2.000.000 г
Найти:
m ($NH_{3}$) − ?
Решение:
$2NH_{3} + H_{2}SO_{4} = (NH_{4})_{2}SO_{4}$
M ($(NH_{4})_{2}SO_{4}$) = 2 * 14 + 8 * 1 + 32 + 4 * 16 = 132 г/моль
n ($(NH_{4})_{2}SO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{2.000.000}{132}$ = 15.151 моль
n ($NH_{3}$) = 2 * n ($(NH_{4})_{2}SO_{4}$) = 2 * 15.151 = 30.302 моль
M ($NH_{3}$) = 14 + 3 * 1 = 17 г/моль
m ($NH_{3}$) = M * n = 17 * 30.302 = 515.134 г
Ответ: 515.134 г.
