Вычислите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 100 г кальция с водой. Какой объем водорода выделится при этом (н.у.)?
Дано:
m (Ca) = 100 г
Найти:
m ($Ca(OH)_{2}$) − ?
V ($H_{2}$) − ?
Решение:
$Ca + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + H_{2}$
n (Ca) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{100}{40}$ = 2,5 моль
n ($Ca(OH)_{2}$) = n ($H_{2}$) = n (Ca) = 2,5 моль
M ($Ca(OH)_{2}$) = 40 + 2 * 16 + 2 * 1 = 74 г/моль
m ($Ca(OH)_{2}$) = n * M = 2,5 * 74 = 185 г
V ($H_{2}$) = n * $V_{m}$ = 2,5 * 22,4 = 56 л
Ответ: m ($Ca(OH)_{2}$) = 185 г; V ($H_{2}$) = 56 л.
