Определите количество вещества железа, вступившего в реакцию с разбавленной серной кислотой, если в результате реакции выделилось 100,8 л водорода (н.у.).
Дано:
V ($H_{2}$) = 100,8 л
Найти:
n (Fe) − ?
Решение:
$Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}$
n ($H_{2}$) = $\frac{V}{V_{m}}$ = $\frac{100,8}{22,4}$ = 4,5 моль
n (Fe) = n ($H_{2}$) = 4,5 моль
Ответ: 4,5 моль.
