Вычислите массу силиката натрия, который образовался при нагревании 120 г оксида кремния (IV) с гидроксидом натрия.
Дано:
m ($SiO_{2}$) = 120 г
Найти:
m ($Na_{2}SiO_{3}$) − ?
Решение:
$SiO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SiO_{3} + H_{2}O$
M ($SiO_{2}$) = 28 + 2 * 16 = 60 г/моль
n ($SiO_{2}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{120}{60}$ = 2 моль
n ($SiO_{2}$) = n ($Na_{2}SO_{4}$) = 2 моль
M ($Na_{2}SiO_{3}$) = 2 * 23 + 28 + 3 * 16 = 122 г/моль
m ($Na_{2}SiO_{3}$) = n * M = 2 * 122 = 244 г
Ответ: 244 г.
