Вычислите массу гидроксида калия, вступившего в реакцию с серной кислотой, если в результате образовалось 174 г соли.
Дано:
m ($K_{2}SO_{4}$) = 174 г
Найти:
m (KOH) − ?
Решение:
$2KOH + H_{2}SO_{4} = K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$
M ($K_{2}SO_{4}$) = 2 * 39 + 32 + 4 * 16 = 174 г/моль
n ($K_{2}SO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{174}{174}$ = 1 моль
n (KOH) = 2 * n ($K_{2}SO_{4}$) = 2 * 1 = 2 моль
M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
m (KOH) = 2 * 56 = 112 г
Ответ: 112 г.
