Какая масса хлорида $ZnCl_{2}$ и какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии 32,5 г цинка с кислотой?
Дано:
m (Zn) = 32,5 г
Найти:
m ($ZnCl_{2}$) − ?
n ($H_{2}$) − ?
Решение:
$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}$
n (Zn) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{32,5}{65}$ = 0,5 моль
n ($ZnCl_{2}$) = n (Zn) = 0,5 моль
$M_{r}$ ($ZnCl_{2}$) = 65 + 2 * 35,5 = 136
m ($ZnCl_{2}$) = n * M = 0,5 * 136 = 68 г
n ($H_{2}$) = n (Zn) = 0,5 моль
Ответ: m ($ZnCl_{2}$) = 68 г; n ($H_{2}$) = 0,5 моль.
