Сколько граммов железа вступило в реакцию, если при взаимодействии его с серой образовалось 132 г сульфида железа (II)?
Дано:
m (FeS) = 132 г
Найти:
m (Fe) − ?
Решение:
$Fe + S = FeS$
M (FeS) = $M_{r}$ (FeS) = 56 + 32 = 88
n (FeS) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{132}{88}$ = 1,5 моль
n (FeS) = n (Fe) = 1,5 моль
m (Fe) = n * M = 1,5 * 56 = 84 г
Ответ: m (Fe) = 84 г.
