Для получения ацетилена $C_{2}H_{2}$ используют реакцию
$CaC_{2} + 2H_{2}O = C_{2}H_{2}↑ + Ca(OH)_{2}$
Какая масса ацетилена получится при взаимодействии с водой 100 г технического карбида кальция $CaC_{2}$, содержащего 4% примесей?
Дано:
$m_{техн}$ ($CaC_{2}$) = 100 г
ω (прим.) = 4%
Найти:
m ($C_{2}H_{2}$) − ?
Решение:
$CaC_{2} + 2H_{2}O = C_{2}H_{2}↑ + Ca(OH)_{2}$
ω (чист. в−ва) = 100% − 4% = 96%
$m_{чист.в-ва}$ ($CaC_{2}$) = $m_{техн}$ ($CaC_{2}$) * ω (чист. в−ва)
$m_{чист.в-ва}$ ($CaC_{2}$) = 100 * 0,96 = 96 г
M ($CaC_{2}$) = $M_{r}$ ($CaC_{2}$) = 40 + 2 * 12 = 64
n ($CaC_{2}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{96}{64}$ = 1,5 моль
n ($C_{2}H_{2}$) = n ($CaC_{2}$) = 1,5 моль
$M_{r}$ ($C_{2}H_{2}$) = 2 * 12 + 2 * 1 = 26
m ($C_{2}H_{2}$) = n * M = 1,5 * 26 = 39 г
Ответ: m ($C_{2}H_{2}$) = 39 г.
