В реакции образовалось 49 г серной кислоты. Определите массу и количество вещества оксида серы (VI), вступившего в реакцию с водой.
Дано:
m ($H_{2}SO_{4}$) = 49 г
Найти:
m ($SO_{3}$) − ?
n ($SO_{3}$) − ?
Решение:
$SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4}$
$M_{r}$ ($H_{2}SO_{4}$) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98
n ($H_{2}SO_{4}$) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{49}{98}$ = 0,5 моль
n ($SO_{3}$) = n ($H_{2}SO_{4}$) = 0,5 моль
$M_{r}$ ($SO_{3}$) = 32 + 3 * 16 = 80
m ($SO_{3}$) = n * M = 0,5 * 80 = 40 г
Ответ: n ($SO_{3}$) = 0,5 моль; m ($SO_{3}$) = 40 г.
