Гидроксид калия KOH− сильное основание, щелочь.
1) реакция с кислотным оксидом (образуется соль):
$2KOH + SO_{2} = K_{2}SO_{3} + H_{2}O $
2) реакция с кислотой. При добавлении соляной кислоты протекает реакция нейтрализации, ионы $Н^{-}$ связываются с ионами $H^{+}$, образуя воду.
$KOH + HCl = KCl + H_{2}O $
3) обменная реакция с солью (образуется осадок или газ):
$2KOH + CuSO_{4} = K_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2}↓ $
4) при добавлении к гидроксиду калия фенолфталеин раствор окрашивается в малиновый цвет, указывая на наличие $ОН^{-}$ ионов и щелочную среду:
$KOH ⟶ K^{+} + OH^{-}$

Гидроксид железа (II) $Fe(OH)_{2}$ – слабое основание,щелочь
1) реакция с кислотным оксидом:
$3Fe(OH)_{2} + P_{2}O_{5} = Fe_{3}(PO_{4})_{2} + 3H_{2}O $
2) реакция с кислотой:
$Fe(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + 2H_{2}O $
3) обменная реакция с солью:
$Fe(OH)_{2} + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu(OH)_{2} $
4) разложение при нагревании:
$Fe(OH)_{2} \overset{t}{=} FeO + H_{2}O$
5) со временем светло−зеленый осадок $Fe(OH)_{2}$ темнеет, так как в присутствии кислорода происходит окисление железа до степени окисления +3:
$4Fe(OH)_{2} = FeO + H_{2}O$